氧化學(xué)翻譯

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物質(zhì)失電子的作用叫氧化；得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合；還原指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時(shí)氧化值升高；還原時(shí)氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。

氧化也稱(chēng)氧化作用或氧化反應。有機物反應時(shí)把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時(shí)放熱，個(gè)別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學(xué)中陽(yáng)極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。

如“溶解度”概念一直是初中化學(xué)的一大難點(diǎn)，不僅定義的句子比較長(cháng)，而且涉及的知識也較多，學(xué)生往往難于理解。因此在講解過(guò)程中，若將組成溶解度的四句話(huà)剖析開(kāi)來(lái)，效果就大不一樣了。其一，強調要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為１００ｇ；其三，一定要達到飽和狀態(tài)；其四，指出在滿(mǎn)足上述各條件時(shí)，溶質(zhì)所溶解的克數。這四個(gè)限制性句式構成了溶解度的定義，缺一不可。

又如在學(xué)習“電解質(zhì)”概念時(shí)，學(xué)生往往容易將“電解質(zhì)”與“非電解質(zhì)”，甚至同金屬的導電性混淆在一起，導致學(xué)習中的誤解。因此教師在講解時(shí)，可將“電解質(zhì)”概念剖析開(kāi)來(lái)，強調能被稱(chēng)為電解質(zhì)的物質(zhì)①一定是化合物；②該化合物在一定條件下有導電性；③條件是指在溶液中或熔化狀態(tài)下，二者居一即可，所以概念中用“或”不能用“和”。如ＮａＣｌ晶體雖然不導電，但①它是化合物；②ＮａＣｌ在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能導電，所以ＮａＣｌ是電解質(zhì)。而ＮａＣｌ溶液和Ｃｕ絲雖然能夠導電，但前者是混合物，后者是單質(zhì)，所以它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。在教學(xué)中若將概念這樣逐字逐句剖析開(kāi)來(lái)講解，既能及時(shí)糾正學(xué)生容易出現的誤解，又有抓住特征，使一個(gè)概念與另一個(gè)概念能?chē)栏駞^分開(kāi)來(lái)，從而使學(xué)生既容易理解，又便于掌握。

正反兩方，講清概念 有些概念，有時(shí)從正面講完之后，再從反面來(lái)講，可以使學(xué)生加深理解，不致混淆。

例如在講了“氧化物”的概念“由兩種元素組成的化合物中，如果其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物”之后，可接著(zhù)提出一個(gè)問(wèn)題：“氧化物一定是含氧的化合物，那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢？為什么？”這樣，可以啟發(fā)學(xué)生積極思維，反復推敲，從而引導學(xué)生學(xué)會(huì )抓住概念中關(guān)鍵的詞句“由兩種元素組成”來(lái)分析，由此加深對氧化物概念的理解，避免概念的模糊不清，也對今后的學(xué)習打下良好的基礎。

總之，在進(jìn)行化學(xué)概念的教學(xué)中，要抓住每個(gè)概念中反映事物本質(zhì)屬性的詞、句子以及相關(guān)特征，把概念講清楚，講透徹，搞清概念的內涵和外延。這樣，對培養學(xué)生的閱讀能力，提高理解能力和增強學(xué)習能力都是大有幫助的。

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